1)La mayoría de las preguntas son de comprensión lectora sin importar la materia, por esta razón es recomendable leer primero la pregunta y luego el enunciado para saber que necesitas buscar.
2)Si no sabes la respuesta utiliza el descarte, en la mayoría de preguntas hay una o dos respuestas que no tienen nada que ver, si logras descartar dos respuestas te quedas a un 50% de probabilidad de acertar.
3)Si no sabes el significado de una palabra intenta descubrirlo por medio de las palabras que tiene alrededor, generalmente suelen dar alguna pista del significado.
4)Confía en ti, si crees que una respuesta es la correcta no lo sobre pienses mucho.
5)En el examen real tienes más o menos entre dos minutos y dos minutos y medio para responder cada pregunta, este tiempo es más que suficiente no te presiones si alguien acaba primero, tomate tu tiempo.
6)No dejes ninguna pregunta sin contestar.
7)Existe la estrategia de leer primero todo el examen y responder las preguntas más fáciles y dejar de últimas las más difíciles, pero ten cuidado de confundirte.
8)El día del examen es recomendable que lleves algún dulce de tu elección para que lo comas durante el examen, esto con el fin de disminuir la ansiedad y la presión.

MEZCLAS Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN:
En esta sección de preguntas nos podemos encontrar con preguntas relacionadas con mezclas homogéneas y heterogéneas, decantación, filtración, destilación y evaporación.

A continuación se muestra consejos para resolver preguntas y luego un ejemplo.

CONSEJOS:

1)Ten clara la diferencia entre una mezcla heterogénea y homogénea.

Criterio	Mezcla Homogénea	Mezcla Heterogénea
Fases visibles	Una sola fase. Es uniforme en toda su extensión.	Dos o más fases. Se diferencian los componentes visualmente.
Visibilidad de partes	Sus componentes no se distinguen a simple vista ni al microscopio.	Sus componentes sí se distinguen a simple vista o bajo microscopio.
Distribución	La composición es exactamente la misma en cualquier punto de la mezcla.	La composición varía según la zona que se tome de muestra.
Tamaño de partícula	Partículas muy pequeñas (a nivel molecular o iónico).	Partículas más grandes (suspensiones o coloides gruesos).
Métodos de separación habituales	Requiere métodos que cambien el estado de agregación: destilación, evaporación, cristalización.	Se separa fácilmente por propiedades mecánicas o físicas: filtración, decantación, tamizado, imantación.

2)Ten en cuenta la diferencia entre cada método de separación.

Método de Separación	Se usa para mezcla	Se usa para separar
Filtración	Heterogénea	Sólido insoluble en Líquido
Decantación	Heterogénea	Líquido – Líquido
Tamizado	Heterogénea	Sólido – Sólido
Imantación / Magnetismo	Heterogénea	Sólido – Sólido
Destilación	Homogénea	Líquido – Líquido
Evaporación	Homogénea	Sólido disuelto en Líquido
Cromatografía	Homogénea	Sólido – Líquido o Líquido – Líquido

PREGUNTA EJEMPLO:

Se analiza un vaso que contiene agua, arena no disuelta y sal completamente disuelta.
¿Qué tipo de sistema representa esta mezcla en conjunto?

A)Homogéneo de 1 fase.
B)Heterogéneo de 2 fases.
C)Heterogéneo de 3 fases.
D)Homogéneo de 2 fases.

SOLUCIÓN:
Para resolver está pregunta la clave está en cuantas fases podemos ver, en este caso podemos ver la fase liquida compuesta de agua y sal totalmente disuelta y la sólida es la arena, por esta razón podemos ver dos fases y sabemos que las mezclas homogéneas solo pueden tener una fase por esta razón la respuesta es la B.

RESPUESTA CORRECTA: B.

SOLUCIONES Y CURVAS DE SOLUBILIDAD:
En esta sección te encontraras con preguntas sobres gráficas de solubilidad, solvente, temperatura de sólidos y gases y enfriamiento y precipitación.

CONSEJOS:
1)Es importante saber que en el eje x(horizontal) de las gráficas de solubilidad suele estar la temperatura y en el eje y(vertical) está la solubilidad que se expresa como gramos de soluto por cada 100 gramos o mililitros de agua.

Cualquier punto que este por encima de la línea significa que la solución esta sobresaturada, si esta por debajo de la línea esta insaturada y si esta justo en la línea esta saturada.
No olvides que para que una solución se considere sobresaturada tiene que tener todo el solvente disuelto(esto se logra con un procedimiento especial) si se observa que no esta todo disuelto se puede considerar como saturada con sedimento.

2)Cuando se disuelve un sólido en un líquido generalmente mientras mayor sea la temperatura mayor en la solubilidad, por otro lado cuando se intenta esto con un gas a mayor temperatura menor solubilidad.

3) Si te preguntan sobre enfriar una solución saturada generalmente una parte de lo que se está disolviendo en un principio no se va a disolver y va a quedar en el fondo.

PREGUNTA EJEMPLO:
Una curva de solubilidad indica que a 20 °C se disuelven máximo 36 g de NaCl en 100 g de agua. Se agregan 45 g de NaCl en 100 g de agua a esa misma temperatura y se agita.
¿Cómo se clasifica la solución resultante en la fase líquida superior?
A)Insaturada,
B)Saturada con sedimento.
C)Sobresaturada.
D)Diluida.
SOLUCIÓN:
En esta pregunta se nos plantea un experimento donde se agrega mas NaCl del que se puede disolver a esa temperatura lo que nos indica que va a quedar un sobrante en el fondo ya que solo se agito, lo cual no es suficiente para disolver todo el solvente, por esta razón esta solución se considera saturada con sedimento.

RESPUESTA CORRECTA: B.

CONSERVACIÓN DE LA MASA Y ESTEQUIMETRÍA:
En esta sección de preguntas nos podemos encontrar con preguntas sobre masa total de los reactivos, relaciones molares y reactivo límite.
CONSEJOS:
1)Recuerda que la Ley de Lavoisier establece que los átomos no desaparecen ni se crean de la nada, solo se reordenan, lo que significa que si en una pregunta te dicen que en una reacción en un espacio cerrado hay 10 g de la solución al final de la reacción deben seguir siendo 10 g, la única excepción es que el experimento sea en un recipiente abierto donde parte de la solución se puede disipar en forma de gas y en ese caso los g pueden variar.
2)Cuando te encuentre con una ecuación balanceada:

$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

-El número grande es la cantidad de moles si no tiene el número es igual a 1.
-En este caso tenemos un mol de CH₄ + dos moles de O₂ dieron como resultado un mol de CO₂ + dos moles de H₂O.
-En el examen te pueden decir que en ves de tener un solo mol de CH4 que sean tres entonces vas a tener que balancear la ecuación, para esto lo puedes hacer proporcionalmente como te pidieron que sean 3 moles de CH4 significa que aumento en un por 3 la cantidad de moles entonces multiplicas por 3 la cantidad de moles de cada parte de la ecuación y te va a dar.

$3\text{CH}_4 + 6\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$

3)Para identificar el reactivo límite de forma rápida se tiene que identificar en el enunciado la relación indicada y de esta forma observas cual se acaba primero y ese es el reactivo límite y lo que sobre es el reactivo en exceso.
EJEMPLO:
En el enunciado te dice que para preparar una sustancia C se necesita 1A y 2B y te preguntan ¿si tienes 3A y 4B cual es el reactivo límite para preparar la máxima cantidad sustancia C?
como sabemos necesitamos 1A y 2B(esta es la relación) para realizar una unidad de la sustancia C, entonces si intentamos realizar las máxima cantidad posible de la sustancia C nos vamos a dar cuenta que se va a acabar primero la sustancia B y nos va a sobrar 1A por esta razón el reactivo límite en este caso es el B y el reactivo en exceso es el A.

PREGUNTA EJEMPLO:
Dada la ecuación balanceada de combustión del propano.

$\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}$

¿Cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar completamente con 2 moles de C3H8?
A)2 moles.
B)5 moles.
C)10 moles.
D)8 moles.
SOLUCIÓN:
Para responder esta pregunta tenemos que hacer un cálculo rápido nos están diciendo en otras palabra que aumentaron al doble la cantidad de C3H8 por esta razón debemos aumentar al doble la cantidad de moles del 02 y como vemos en la formula balanceada son 5 entonces los multiplicamos por 2 y nos da 10 moles, por esta razón la respuesta es la C.


RESPUESTA CORRECTA: C.

CAMBIOS DE ESTADO Y PROPIEDADES DE LA MATERIA:
En esta sección de preguntas nos podemos encontrar con preguntas sobre propiedades extensivas y intensivas, gráficas de cambio de estado y factores ambientales que afectan el cambio de estado.
CONSEJOS:
1)Ten claro la diferencia entre una propiedad extensiva y una intensiva
EXTENSIVA: Sí dependen de la masa o volumen (peso, masa, volumen total).
Sirven para hallar otras variables como la densidad pero no para identificar una sustancia.
INTENSIVAS: No dependen de la cantidad de masa (densidad, punto de ebullición, punto de fusión y solubilidad).
Sirven para identificar una sustancia.
–Si te preguntan con que propiedad se puede identificar X sustancia pura siempre elije una intensiva.
2)Para interpretar las gráficas de cambio de estado tienes que tener en cuenta:

-En las líneas horizontales la sustancia esta cambiando de fase.
-En las líneas diagonales la temperatura esta aumentando pero se mantiene la fase.

3)Recuerda que factores ambientales como la presión y la temperatura afectan la solubilidad y algunos cambios de estado.
-La ebullición cuanto menor sea la presión atmosférica , más rápido va a comenzar a hervir el líquido.
-En sólidos la solubilidad en agua aumenta al subir la temperatura.
-En gases la solubilidad en agua disminuye al subir la temperatura.

4)Ten siempre presente el siguiente diagrama:

PREGUNTA EJEMPLO:
A un estudiante se le presenta el diagrama de fases del agua y observa cómo al incrementar la temperatura a presión constante de 1 atm, el hielo pasa directamente a estado líquido y luego a vapor.
¿Cómo se denomina el cambio de estado directo de líquido a gas mediante aumento de temperatura en toda la masa del líquido?
A)Evaporación.
B)Ebullición.
C)Sublimación.
D)Condensación.
SOLUCIÓN:
Para resolver esta pregunta debemos conocer que para pasar de liquido a gas se da un proceso de ebullición, por esta razón la respuesta correcta es la B.

RESPUESTA CORRECTA: B.

GASES IDEALES:
En esta sección de preguntas nos podemos encontrar con preguntas sobre la ecuación de los gases ideales y gráficas de presión y volumen .
CONSEJOS:
1)Ten claro la ecuación de los gases ideales.

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$P$ = presión.
$V$ = volumen.
$n$ = cantidad de la sustancia en moles.
$R$ = es la constante.
$T$ = temperatura absoluta en Kelvin.
-Ten en cuenta que $P$ y $V$ son inversamente proporcionales lo que significa que si una baja la otra sube.
-Ten claro que $P$ y $T$ y $V$ y $T$ son directamente proporcionales lo que significa que si una sube la otra también.

2)Es importante saber como analizar este tipo de gráficas.

-La curva descendente representa la relación inversamente proporcional entre la presión y el volumen, mientras la presión baja el volumen del gas aumenta.
-La línea recta muestra una relación directamente proporcional donde el volumen aumenta conforme la temperatura también lo hace.

PREGUNTA EJEMPLO:
Un recipiente cerrado contiene dióxido de carbono (CO2) a 20 °C. Si se reduce el volumen del contenedor a la mitad manteniendo la temperatura constante:
¿Qué le sucederá a la presión ejercida por el gas de acuerdo con la Ley de Boyle?
A)Se mantendrá igual.
B)Se reducirá a la mitad.
C)Se duplicará.
D)Se cuadruplicará.
SOLUCIÓN:
Para resolver esta pregunta tenemos que saber que el volumen es inversamente proporcional a la presión por esta razón sabemos que la presión tendrá que aumentar y podemos descartar la A y la B, luego podemos descartar la D de dos formas, la primera es porque nos da un valor muy excesivo para solo una reducción del 50% en el volumen y la segunda es conociendo que cuando se le reduce la mitad a una de las dos variables la otra se duplica.
NOTA: si alguna de las variantes se reduce a 1/3 la otra se triplica y así sucesivamente.

RESPUESTA CORRECTA: C.